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文章简介:

• 1、怎么比较金属单质的熔沸点大小?
• 2、元素周期表中元素的溶沸点比较
• 3、同周期元素熔沸点变化规律
• 4、同周期元素的熔沸点如何比较？
• 5、同周期元素熔沸点高低的比较？
• 6、怎么比较同周期和同主族的熔沸点

怎么比较金属单质的熔沸点大小?

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.

所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.

第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.

用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了,因为理解才是最重要的.

同周期的话,不太好说了.

通常会比较同一类型的元素单质熔沸点,比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点,则由金属键键能决定,Al所带电荷最多,原子半径最小,所以金属键最强,故熔沸点是：NaH2SeH2S；卤素：HFHIHBrHCl.

同周期比较的话,是从左至右熔沸点依次升高,因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的.

另外有时还要注意物质的类型,比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点,只要知道金刚石是原子晶体,熔沸点最高,其次是金属钙,最后是分子晶体氯化氢.

还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点,那就要看共价键了,原子半径越小,共价键键能越大,故熔沸点：金刚石碳化硅晶体硅.

熔沸点与原子结构的关系很复杂.因为各元素单质的晶体类型不同,首先要看相应的晶体类型才能下结论.通常只有相同类型,相似结构的晶体之间才有可比性.

对于分子晶体来说,影响熔沸点的是分子间作用力的大小,以及可能出现的氢键.

对于离子晶体来说,影响熔沸点的则是离子键的强度.

对于原子晶体来说,影响熔沸点的则是原子间共价键的强度.

对于金属晶体来说,影响熔沸点的则是金属键的强度.

对于分子晶体来说,原子结构不能直接影响单质的熔沸点,必须要看形成的分子的结构.通常有极性的分子,分子量大的分子,分子间作用力会大些,熔沸点会高些.如果有氢键,则会大大提高熔沸点.

对于原子晶体来说,主要看共价键的强度.通常短程、小个原子之间共价键很强,相应晶体熔沸点高.由于共价键本来就是相对很强的作用力,所以原子晶体的熔沸点一般都相当高.

对于离子晶体来说,主要看离子键的强度.稳定性强的离子,小个的离子,其离子键强度高,相对来说熔沸点就高.

金属晶体的情况最复杂.因为金属类型多,外层电子排布各异,金属键的本质虽然类似,但是具体情况悬殊.熔点从汞的低于零度,到钨的3000度以上都有.

对于碱金属来说,外层都只有一个电子,是金属晶体.随着原子量增加,外层电子受到的约束越来越小,原子间的金属键越来越松散,因此熔点越来越小.

卤素则都是双原子的分子晶体,卤素原子序数越大氧化性是越弱,因为原子半径增大,原子核对电子的束缚越弱,越不容易得到电子,反而有的会失去电子成为阳离子.卤素氧化性是随着序数的增大而降低,即还原性是升高的.熔沸点的高低取决于分子间作用力,而与化学性质（氧化性或还原性）无关,化学性质是最外层电子决定的.

汞是常温下唯一的呈液态的金属,它具有金属光泽,具导电能力,有很大的密度,具有很强的还原性,能发生颜色反应等很多金属独有的性质,对了,不可以和金属形成化合物,和非金属间是由离子键相连的.

元素周期表中元素的溶沸点比较

（1）同一周期的元素随着原子序数的递增，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增，非金属单质的熔点逐渐递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

（2）同一主族的元素从上到下，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

（3）对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。

（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。

（5）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。

扩展资料：

元素周期表中，判断熔沸点高低的方法：

首先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。 所以，第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大

碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。

参考资料来源：百度百科-元素周期表

同周期元素熔沸点变化规律

1.

随原子序数增大，同周期元素氢化物熔沸点增大。因为元素氢化物大多数是分子晶体，式量越大，熔沸点越高。

2.

特例：有氢键的熔沸点高。

同周期元素的熔沸点如何比较？

比较熔沸点呢是有点难，你要了解多一点关于晶体的知识，不同的晶体类型比较方法不同

1.金属晶体

金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低

2.分子晶体

分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高

氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体

所以，熔沸点氧硫硒碲

卤族相似

非金属氢化物呢也是分子晶体，熔沸点也是比较相对分子质量，但由于nh3，h2o，hf三个还有氢键，熔沸点反常，记住分子间形成氢键的会反常地升高一点

碳族元素金属和非金属递变得比较明显

碳的两种晶体

金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点都很高，硅是原子晶体，熔点达到1400多摄氏度，锗锡的熔点好像都没有那么高

碳族的规律性就不太好了

离子晶体熔化时要破坏离子键，那就不是看相对分子质量，是看离子键强弱，比如nacl熔沸点比cscl高，因为na+半径比cs+小，na+与cl-的离子键比cscl的离子键强，故nacl熔沸点高

我就知道这些了

同周期元素熔沸点高低的比较？

比较熔沸点呢是有点难，你要了解多一点关于晶体的知识，不同的晶体类型比较方法不同 1.金属晶体 金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高 氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体 所以，熔沸点氧硫硒碲 卤族相似 非金属氢化物呢也是分子晶体，熔沸点也是比较相对分子质量，但由于NH3，H2O，HF三个还有氢键，熔沸点反常，记住分子间形成氢键的会反常地升高一点 碳族元素金属和非金属递变得比较明显 碳的两种晶体 金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点都很高，硅是原子晶体，熔点达到1400多摄氏度，锗锡的熔点好像都没有那么高 碳族的规律性就不太好了 离子晶体熔化时要破坏离子键，那就不是看相对分子质量，是看离子键强弱，比如NaCl熔沸点比CsCl高，因为Na+半径比Cs+小，Na+与Cl-的离子键比CsCl的离子键强，故NaCl熔沸点高 我就知道这些了

怎么比较同周期和同主族的熔沸点

金属元素同主族，原子序数越大，熔沸点越低，非金属和稀有气体反之

同周期实在难以比较，大约越靠近IVA族，熔沸点越高，金属高于非金属，非金属高于稀有气体